garam 怎么溶入H2O里？

(^.^)

到底是怎么融入水里呢？
为什么会化解？怎么化解成ion-ion呢？
为什么某种garam又不能融入水呢？

雨天之魂

一些 salt 到水里面会分解成 ions, 比如说
NaCl ---> Na+    +   Cl -

然后水的 molecule 就会和这些 ions 形成 ions-dipole moments (就是一种 Van der waals force)
这就是 salt 溶解进水的过程.

至于为何一些 salt 不会溶解..要用 thermochemistry 来解释.
一个 salt 被分解成 ions 需要 heat. ( lattice energy )
然后当那些 ions 跟水 form bonds 的时候会 release heat.

salt 会溶解当 heat released > lattice energy
salt 不会溶解当 heat released < lattice energy.

这也是为何有些 salt 只能够在加热后才溶解.

(^.^)

雨天之魂 于 15-9-2004 11:40  说 :
一些 salt 到水里面会分解成 ions, 比如说
NaCl ---> Na+    +   Cl -

然后水的 molecule 就会和这些 ions 形成 ions-dipole moments (就是一种 Van der waals force)
这就是 salt 溶解进水的过程.

至 ...

请问这是在哪一个程度学的呢？
form 6?

雨天之魂

form 5 后面的 thermochemistry 会碰到一些, 可是不会看到一些 term, 比如 ions-dipole moment.., 在 form 5 应该直接叫 Van Der Waals 罢了.

主要就是在 form 6.
很前面的几课就有叻.

我解释得应该可以让你理解吧 ?
还管它什么中五还是中六的..

(^.^)

ions 跟水 form bonds 的时候会 release heat.
是么？但是为什么有些temperature会一直上升而不下降/停留呢？

雨天之魂

(^.^) 于 17-9-2004 20:03  说 :
ions 跟水 form bonds 的时候会 release heat.
是么？但是为什么有些temperature会一直上升而不下降/停留呢？

跟一般的液体比较起来, 水的 specific heat capacity 很高.
4.2 kJ g-1 'c-1, 也就是说, 每 4.2 kJ 的 heat 才能 提升 1 gram 的水  1 'c


heat 是被释放了..可是没有多到能够让你看到温度上升.

记得一点, bond formation 的时候 heat release.
breaking bond 的时候 heat required.

去到FORM SIX 就会读到了～～很详细～

jasonlow

salubitily product(Ksp), lattice energy,chemical bonding(weak Van der waals or strong hydrogen bond), cencentration for salt 都有影响它会不会溶在水里。

雨天之魂 于 15-9-2004 11:40 AM  说 :
一些 salt 到水里面会分解成 ions, 比如说
NaCl ---> Na+    +   Cl -

然后水的 molecule 就会和这些 ions 形成 ions-dipole moments (就是一种 Van der waals force)
这就是 salt 溶解进水的过程.

至 ...

我不讚成你說法。
你們知到要分解這兩個ions 要多少度嗎？
是180 degree calcius.
你們放鹽那時有每有攪過？還有你們用的是粗鹽還是由幼鹽。
幼鹽比較容易溶因為水的intermolecule (molecule 和molecule 至閒） 很大
所以鹽容易溶在水裏。
不過如果水裏太多鹽就會有沉碘。那時你攪或熱也沒用因為水裏面沒有空閒容納鹽了

雨天之魂

西門 于 3-2-2005 23:40  说 :


我不讚成你說法。
你們知到要分解這兩個ions 要多少度嗎？
是180 degree calcius.
你們放鹽那時有每有攪過？還有你們用的是粗鹽還是由幼鹽。
幼鹽比較容易溶因為水的intermolecule (molecule 和molecule  ...

你很莫名其妙.
真的非常莫名其妙.
想过了你到底要表达什么了再说吧.

雨天之魂

西門 于 3-2-2005 23:40  说 :


我不讚成你說法。
你們知到要分解這兩個ions 要多少度嗎？
是180 degree calcius.
你們放鹽那時有每有攪過？還有你們用的是粗鹽還是由幼鹽。
幼鹽比較容易溶因為水的intermolecule (molecule 和molecule  ...

我用 enthalpy of solution 来解说盐的溶解性.
你用 'c 来说. 180'c 是哪里听来的?

我用 solubility product 来解说水对盐的容纳性.
你用 intermoelecular space 来说. 盐溶解在水关系到份子大小又是哪儿听来的?

斗胆请问: 知道我那两个字的意思了吗?

因为坛主是用NaCl做例子，and NaCl 是由 ionic bond 结合而成的。我不知道其他的盐类是不是也由离子键形成的（我是学物理的，不是化学的。而且我的化学都还给老师了），知道的请告诉我。
I assume everybody know ionic bonds, then I won't explian here. I think 西门的怀疑是对的。不过他提供的温度好像有点问题。因为坛主的解答程序是这样的：
1. NaCl先解离成Na+ 和 Cl- ，
2. 然后在被极性分子（这里是水）包围，而形成 ion-dipole moment（希望我没有理解错误）.
因为NaCl是 ionic bonds 结合而成的，故要让NaCl形成离子状态，就像让它melting一样。Ionic substances (Here we used NaCl), due to their strong electrostatic force(if you know how to form ionic bond, then you will know what I said), usually need very high temperature (above 1000度c) to melt. So this is impossible that Nacl became ion first and then surrounded by polar molecules.

那么NaCl如何溶解在水里呢？
下回分解...

以下说明与所用的图片是这个网站http://www.waterconservators.org/prop.html拿过来的


i) Sodium (Na+) and chloride (Cl-) ions in solid sodium chloride (NaCl, or common salt) are in a cubic crystalline formation.



ii) When immersed in water, Na+ ions are attracted by a slight negative charge on the water's oxygen ions, while Cl- ions are attracted by a slight positive charge on the hydrogen ions. 换句话说，极性分子（水）附着在crystal最外层的裸露的离子，“松动”了离子间的结合;或者说提供能量去克服 lattice energy and interionic attractions。


iii) Once all the Na+ and Cl- ions are attached to water molecules, they are hydrated and the solid NaCl is dissolved. 当足够的水分子附着在离子表面且提供足够的能量去克服 lattice energy and interionic attractions。离子就跑到水里去了。这就是溶解。


另外，这个网址
http://www.chemistry.wustl.edu/~edudev/LabTutorials/Water/PublicWaterSupply/dissolving_movie.html
有显示salt溶解的过程的动画。but 是 mov 格式的。

雨天之魂

bobojo 于 8-2-2005 02:13  说 :
因为坛主的解答程序是这样的：
1. NaCl先解离成Na+ 和 Cl- ，
2. 然后在被极性分子（这里是水）包围，而形成 ion-dipole moment（希望我没有理解错误）.
...

解答程序这个字眼用得好.

不过, 问题就在于, 我在解答的时候,
是依照着一个 Born-Haber cycle 来解说的.
而不是跟着事情发生的先后.

就是那样.